Diferența dintre baza slabă și baza puternică

Mai multe definiții ale unei baze sunt folosite în chimia contemporană:

• Arrhenius base - o substanță care mărește concentrația de anioni de hidroxid când este dizolvată în apă;
• Baza Brønsted-Lowry - o substanță care preia protonul când reacționează cu acidul;
• Lewis base - o substanță care produce o pereche de electroni de altă substanță, atunci când reacționează cu acid.

Cea mai folosită este definiția lui Brøndsted-Lowry.

Bazele în sens larg includ trei grupuri de substanțe:

• Hidroxizi metalici solubili în apă: NaOH, Ca (OH)₂, etc .;
• Oxizi sau hidroxizi insolubili în apă care pot reacționa cu acid: FeO, Al (OH)₃, etc .;
• Alți compuși care, atunci când sunt dizolvați în apă, interacționează cu acesta și eliberează ioni de hidroxid: NH₃, CH₃NH₂, etc.

Unele dintre proprietățile generale ale bazelor sunt:

• Sare săpun sau subțire;
• Gust amar;
• Conductivitate electrică;
• Reacție violentă cu substanțe reducătoare sau acide; caustic pe materie organică;
• Întoarceți roșu albastru.

Ce este baza slabă?

Bazele slabe disociază doar parțial pentru a da ioni în soluție.

Atunci când o bază ionizează, ea lasă o OH^- ion în urma preluării unui ion de hidrogen din apă. Soluțiile bazelor slabe au un H mai mare⁺ concentrații decât cele ale bazelor puternice.

Bazicitatea unei soluții apoase este specificată prin pH.

pH = -log₁₀ [H⁺]

PH-ul bazelor este mai mare de 7,3. Punctele slabe sunt considerate condițional bazele cu pH sub 10.

Deoarece bazele sunt acceptori de protoni, baza primește un OH^- ion din apă. Bazele slabe sunt mai puțin protonate decât bazele mai puternice și, prin urmare, au un H mai mare⁺ concentrație în soluție. Mai mare H⁺ concentrația are ca rezultat un pH mai scăzut.

În soluția de apă, bazele există în echilibru chimic. Poziția echilibrului variază în funcție de puterea bazei. Cu cât baza este mai slabă, cu atât mai mult spre stânga este schimbat echilibrul.

Poziția echilibrului este măsurată prin constanta de echilibru (Kb). Cu cât echilibrul se află la stânga, cu atât este mai mică valoarea constantei. Deci bazele mai slabe au constante de echilibru mai mici.

Bazele slabe sunt electroliții slabi.

Capacitatea unei soluții de a conduce electricitatea depinde de concentrația de ioni. Soluția unei baze slabe are mai puțini ioni decât o soluție puternică și, prin urmare, are o conductivitate electrică mai scăzută.

Exemple de baze slabe sunt:

• Alanina (C₃H₅O₂NH₂);
• Etilamină (C.₂H₅NH₂);
• Dimetilamină ((CH₃)₂NH);
• Milamină (CH₃NH₂);
• Glicina (C₂H₃O₂NH₂);
• Trimetilamină ((CH₃)₃N);
• Hidrazina (N₂H₄).

Ce este baza puternică?

Bazele puternice se disociază complet pentru a da ioni în soluție. Acestea au pH între 10 și 14.

Bazele puternice sunt caustice pentru țesuturile vii și pot provoca un impact grav. Exemple comune de baze puternice sunt hidroxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase.

Bazele foarte puternice pot deprotona grupurile slabe de acid C-H chiar și în absența apei.

Bazele puternice au o constantă de echilibru mai mare, comparativ cu cele mai slabe.

Bazele puternice sunt foarte reactive. Sunt electroliți buni.

Capacitatea unei soluții de a conduce electricitatea depinde de concentrația de ioni. O bază puternică are mai mulți ioni în soluție decât una slabă, deci are o conductivitate electrică mai mare.

Exemple de baze puternice sunt:

• Stratul de hidroxid de stronțiu (Sr (OH)₂);
• Baza de hidroxid (Ba (OH)₂);
• Hidroxidul de calciu (Ca (OH)₂);
• Hidroxid de sodiu (NaOH);
• Hidroxid de cesiu (CsOH);
• Hidroxid de potasiu (KOH).

Diferența dintre baza slabă și baza puternică

1. Definiție

Bază slabă: O bază slabă este una care disociază numai parțial pentru a da ioni în soluție.

Bază puternică: O bază puternică este una care disociază pe deplin pentru a da ioni în soluție.

2. Disociere

Bază slabă: Bazele slabe disociază doar parțial în soluție.

Bază puternică: Bazele puternice se disociază pe deplin în soluție.

3. Valoarea pH-ului

Bază slabă: Bazele slabe au pH 7,3 - 10.

Bază puternică: Bazele puternice au pH 10-14.

4. Kb valoare

Bază slabă: Bazele slabe au constante de echilibru mai mici, comparativ cu cele puternice.

Bază puternică: Bazele puternice au o constantă de echilibru mai mare, comparativ cu cele slabe.

5. reactivitatea

Bază slabă: Bazele slabe sunt mai puțin reactive decât cele puternice.

Bază puternică: Bazele puternice sunt foarte reactive.

6. Conductivitate electrică

Bază slabă: Soluția unei baze slabe are o conductivitate electrică mai scăzută decât cea a unei baze puternice.

Bază puternică: Soluția unei baze puternice are o conductivitate electrică mai mare decât cea a unei baze slabe.

7. Exemple

Bază slabă: Exemple de baze slabe sunt metilamină (CH₃NH₂), glicina (C.₂H₃O₂NH₂), trimetilamina ((CH₃)₃N), hidrazină (N₂H₄), etc.

Bază puternică: Exemple de baze puternice sunt hidroxidul de sodiu (NaOH), hidroxidul de cesiu (CsOH), hidroxidul de potasiu (KOH), hidroxidul de bariu (Ba (OH)₂), etc.

Slab Vs. Baza puternică: Graficul de comparație

Rezumat al slabei Vs. Bază puternică

• Conform definiției lui Brønsted-Lowry, o bază este o substanță care preia protonul atunci când reacționează cu acidul.
• Bazele au un gust sapun sau subțire și un gust amar. Acestea reacționează violent cu substanțe reducătoare sau acide și sunt caustice pe materii organice.
• O bază slabă este una care disociază numai parțial pentru a da ioni în soluție.
• O bază puternică este una care disociază pe deplin pentru a da ioni în soluție.
• Bazele slabe disociază doar parțial într-o soluție, în timp ce bazele puternice disociază pe deplin într-o soluție.
• Bazele slabe au pH 7,3 - 10, cele puternice au pH 10 - 14.
• Bazele slabe au o constantă de echilibru mai mică, în timp ce bazele puternice au o constantă de echilibru mai mare.
• Bazele puternice sunt foarte reactive, în timp ce bazele slabe sunt mai puțin reactive.
• Soluția unei baze slabe are o conductivitate electrică mai scăzută decât cea a unei baze puternice.
• Exemple de baze slabe sunt metilamină (CH₃NH₂), glicina (C.₂H₃O₂NH₂), trimetilamina ((CH₃)₃N), hidrazină (N₂H₄), etc. Exemple de baze puternice sunt hidroxidul de sodiu (NaOH), hidroxidul de bariu (Ba (OH)₂), hidroxid de cesiu (CsOH), hidroxid de potasiu (KOH), etc.