Diferența dintre Dipol Dipol și Forțele de Dispersie din Londra
Share
Diferența principală - Dipol dipol vs Forțele de disperare din Londra
Există două tipuri de forțe între molecule și atomi: legături primare și legături secundare. Legăturile primare sunt legăturile chimice care apar între atomi și pot fi clasificate ca legături ionice, covalente și metalice. Aceste legături sunt numite și legături intramoleculare. Forțele secundare sunt forțe atractive care apar între molecule. Astfel, ele se numesc forțe intermoleculare. Există trei tipuri principale de legături secundare: dipol-dipol, dispersie londoneză și legături de hidrogen. Legătura cu hidrogen este un tip special de atracție dipol-dipol care are loc între o singură pereche de electroni pe un atom electronegativ și un atom de hidrogen într-o legătură polară. principala diferență între dipole-dipol și forțele de dispersie din Londra este asta forțele dipol-dipol apar între molecule cu un moment dipol, în timp ce dispersiile londoneze apar datorită dipolilor instant care se formează în molecule atomice sau nepolare.
Acest articol explică,
1. Care sunt forțele Dipol Dipole?
- Definiție, caracteristici, caracteristici, exemple
2. Ce sunt forțele de disperare din Londra?
- Definiție, caracteristici, caracteristici, exemple
3. Care este diferența dintre Dipolele Dipole și Forțele de dispersie din Londra?
Ce sunt forțele dipol-dipolice
Forțele dipol-dipol apar atunci când există o împărțire inegală a electronilor între doi atomi. Difuzarea neuniformă a electronilor are ca rezultat încărcări opuse asupra atomului părinte, formând dipoli permanenți. Aceste dipoli se atrag reciproc și formează forțe dipol-dipol. Moleculele cu momente dipolice sunt cunoscute ca molecule polar. Rezistența unui moment dipol al unei molecule este proporțională cu forța unei forțe dipol-dipol. Legătura cu hidrogen este un tip special de forță dipol-dipol. Forțele dipol-diploe pot fi observate printre molecule cum ar fi apa, HCl, etc. Aceste forțe nu apar în moleculele cu mișcare dipol zero.
Dipol-dipol interacțiune în HCl
Ce sunt Forțele de disperare din Londra
Forțele de dispersie din Londra apar atunci când un nucleu încărcat pozitiv al unui atom atrage norul de electroni al unui alt atom. Când norii de electroni ai celor doi atomi sunt adunați împreună datorită aceleiași încărcări, norii de electroni se repetă reciproc unul pe altul. Datorită apropierii de nori de electroni, se formează dipoli temporari cunoscuți sub numele de dipoli instant. Aceste dipoli apar datorită mișcării asimetrice a electronului în jurul nucleelor atomilor. Forțele de dispersie din Londra pot să apară atât între moleculele polare, cât și cele nepolare, printre ioni și printre atomii unici ai gazelor nobile. Influența forțelor de dispersie din Londra este ignorată în metale, compuși legați ionic și în solide covalente mari. Cu toate acestea, aceste forțe sunt considerate în mod semnificativ în molecule cu forțe dipol-dipol. Aceasta se datorează faptului că energiile de legătură ale forțelor de dispersie sunt mult mai mari decât cele ale forțelor dipol-dipol.
Diferența dintre Dipol Dipol și Forțele de Dispersie din Londra
Definiție
Forțele dipol-dipol: Forțele dipol-dipol sunt forțe atractive între molecule cu mișcări permanente ale dipolului.
Forțele de dispersie din Londra: Forțele de dispersie din Londra sunt forțe atractive între toate tipurile de molecule, inclusiv ioni polari, nepolari, gaze nobile.
Formare
Forțele dipol-dipol: Forțele dipol-dipol apar atunci când există o împărțire inegală a electronilor între doi atomi.
Forțele de dispersie din Londra: Forțele de dispersie din Londra apar atunci când un nucleu încărcat pozitiv al unui atom atrage norul de electroni al unui alt atom.
Capacitatea de îmbinare
Forțele dipol-dipol: Forțele dipol-dipol au o forță de legătură mai slabă.
Forțele de dispersie din Londra: Forțele de dispersie din Londra au o forță de legătură mai mare.
Momentul dipolului
Forțele dipol-dipol: Trebuie să existe dipoli permanenți.
Forțele de dispersie din Londra: Trebuie să existe dipoluri instantanee.
Referințe:
Clugston, M. J. și Rosalind Flemming. Chimie avansată. Oxford: Oxford U Press, 2000. Imprimare. Garg, S.K.. Atelier cuprinzător de tehnologie: procese de fabricație. New Delhi: Laxmi Publications, 2005. Imprimare. Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman și Kate Brutlag. AP chimie pentru manechine. Hoboken, NJ: Wiley Publishing, Inc., 2009. Imprimare. Datorită fotografiei: "Forze di London" De Riccardo Rovinetti - Muncă proprie (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons "Dipol-dipol-interacțiune în HCl-2D" De Benjah-bmm27 - Activitate proprie (Public Domain) prin Wikimedia Commons