Diferența dintre soluție și suspendare

Principala diferență - Soluție vs suspendare

Soluțiile și suspensiile sunt amândouă considerate ca amestecuri. diferența cheie între soluție și suspensie este dimensiunea particulelor. Particulele într-o soluție sunt mult mai mici decât cele ale suspensiilor. Datorită acestei diferențe între particulele dizolvate și particulele de suspensie, există diferențe distincte între cele două sisteme. Cu toate acestea, componentele ambelor sisteme nu sunt legate chimic între ele și pot fi separate pe baza proprietăților lor fizice, cum ar fi mărimea, solubilitatea și densitatea.

Acest articol explică,

1. Ce este o soluție?
      - Definiție, Caracteristici, Exemple

2. Ce este o suspendare??
      - Definiție, Caracteristici, Exemple

3. Care este diferența dintre soluție și suspendare?

Ce este o soluție - Definiție, Caracteristici, Exemple                      

O soluție este un amestec omogen de două substanțe. Componenta cea mai abundentă a sistemului este cunoscută ca solvent, în timp ce substanța dizolvată este substanța dizolvată în soluție. Particulele dizolvate sunt fie la nivel atomic, fie molecular. Dimensiunea particulelor dizolvate este de obicei < 1 nm. Solvents and solutes are in the same phase and cannot be distinguished even under a light microscope. The homogeneity of solutions arises from the fact that the solutes are evenly distributed in the solvent. The components of a solution system are comparatively difficult to be separated than that of suspensions or colloids.

Ex: NaCl este un solid alb. După ce se dizolvă în apă, nu mai puteți vedea solidul alb. În schimb, veți vedea soluția transparentă.

Soluțiile sunt transparente datorită dimensiunii reduse a particulelor dizolvate, care împiedică reflexia sau împrăștierea luminii. Soluțiile, la o temperatură dată, sunt stabile și rămân omogene, fără a se depune particule.

Formarea soluțiilor depinde de afinitatea soluțiilor dizolvate la solvent. Solutele polar se dizolvă numai în solvenți polari și substanțele dizolvate nepoluate se dizolvă numai în solvenți nepolari. Apa este cel mai cunoscut solvent polar. Soluturile polar, cum ar fi sarea, zahărul, KCI, se dizolvă ușor. Majoritatea solvenților organici, cum ar fi benzenul, hexanul și eterul de petrol, sunt nepolari. Iodul și stratul de polietilenă pot fi date ca exemple de solvenți nepolari.

Câteva exemple de soluții pot fi date după cum urmează;

Gaz în gaz: aer

Gaz în lichid: Soda

Lichid în lichid: Apă și alcool

Solid în lichid: NaCI în apă

Lichid în solide: Amalgam de mercur, mercur în argint

Solid în solide: Aliaje, oțel, alamă, bronz

Ce este o suspendare - Definiție, Caracteristici, Exemple

Particulele de suspensii sunt deseori mai mari de 1000 nm. De aceea suspensiile sunt eterogene. Nu sunt de o singură fază. Când solul este amestecat cu apă, particulele mari de sol pot fi văzute clar și distinse de apă. Acest sistem este o suspendare tipică. Particulele dintr-o suspensie au tendința de a călători prin mediu și se supun sedimentării cu timpul. Datorită dimensiunilor mari ale particulelor, ele pot fi ușor separate prin filtrare. Suspensiile sunt tulburi, spre deosebire de soluțiile datorate unei dimensiuni mai mari a particulelor. Lumina este împrăștiată sau reflectată de aceste particule.

Cele mai cunoscute suspensii sunt formate prin suspendarea particulelor solide în lichide (ex. Apă murdară, CaCO₃ in apa). Cu toate acestea, pot apărea incidente de suspensii lichide-lichide (mercur în ulei / apă), suspensii de gaze solide (funingine în aer). Emulsiile sunt o formă de suspensii în care două lichide imiscibile sunt agitate împreună pentru a forma un amestec noros. Când este lăsat să stea, separarea a două straturi lichide este ușor de văzut. Uleiul și apa împreună reprezintă un exemplu excelent pentru emulsii.

Unele medicamente pe cale orală sunt disponibile sub formă de suspensii. De exemplu, laptele de magnezie utilizat pentru tratamentele antiacide este o suspensie de hidroxid de magneziu.

Suspendările nu sunt de o fază. Poate fi o separare de faze dacă sistemul este lăsat să stea timp de ceva timp. Prin urmare, acestea nu sunt stabile.

Diferența dintre soluție și suspendare

Compoziţie

Soluţie: Soluțiile sunt omogene (compoziția este aceeași pe tot parcursul). Solurile sunt dizolvate într-un solvent și sunt dispersate uniform.

Suspensie: Supensele sunt eterogene. Particulele pot fi distinse vizibil, iar dispersia particulelor nu este uniformă.

Dimensiunea particulelor

Soluţie: Dimensiunea particulei este <1 nm. They are comparatively very small and either of an atomic or molecular level. They cannot be seen even under a light microscope.

Suspensie: Dimensiunea particulei este> 1000 nm. Particulele sunt comparativ foarte mari și pot fi văzute cu ochiul liber. Ele pot fi prezente ca coagulare.

Proprietăți

Soluţie: Solutele și solventul sunt în aceeași fază.

Suspensie: Particulele suspendate pot fi într-o fază diferită decât mediul.

Aspect

Soluţie: Soluțiile sunt transparente. Nu există nici o împrăștiere a luminii. 

Suspensie: Suspensiile sunt tulburi. Lumina poate fi reflectată sau împrăștiată.

Exemple

Soluţie: Exemplele includ NaCl în apă și zahăr în apă.

Suspensie: Exemplele includ laptele de magnezie, funinginea în aer.

Lista de referinte:

"Solubilitatea lucrurilor: un site despre chimie". Soluiți, soluția, soluția, cu exemple. Educarea online, n.d. Web. 01 februarie 2017. "Amestecuri, soluții și suspensii". Cutia de instrumente pentru inginerie. N.p., n.d. Web. 01 februarie 2017. Rezabal, Elixabete și Thomas Schäfer. "Lichide ionice ca solvenți ai substanțelor dizolvate polar și nepolar: afinitate și coordonare". Fizica chimică fizică 17,22 (2015): 14588-14597. Soluție coloidală. Xamplified . N.p., n.d. Web. 01 februarie 2017. "Suspendarea și coloizii Proprietățile suspensiei. " Chimie. Clasele Byjus, 08 noiembrie 2016. Web. 01 februarie 2017. Shukla, Brajesh. "Ce sunt suspendările și menționați proprietățile sale?" PreserveArticles.com. N.p., n.d. Web. 01 februarie 2017. Volland, Walt. "Soluții, coloizi și suspendări." Soluții, coloizi și suspensii. N.p., 29 martie 2005. Web. 01 februarie 2017.

Datorită fotografiei:

"Diagrama precipitațiilor chimice" Prin vectorizată de ZooFari; raster de ZabMilenko - Muncă proprie, Chimic precipitare diagram.png (Domeniul public) prin Wikimedia Commons

 "652201" (Domeniul Public) prin Pixabay