Diferența dintre pH și aciditatea titrată

diferența cheie între pH și aciditatea titrată este că pH-ul măsoară concentrația de protoni liberi într-o soluție, în timp ce aciditatea titrată măsoară suma protonilor liberi și a acizilor nedisociați într-o soluție.

Aciditatea unei soluții măsoară capacitatea soluției de a neutraliza o bază. Acest lucru se datorează faptului că acizii conțin protoni disociați (ioni H +) și bazele pot elibera ioni de OH. Când acidul reacționează cu baza, ionii H + și ionii OH-reacționează unul cu altul pentru a forma molecule de apă (H2O). Prin urmare, este o reacție de neutralizare.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este pH-ul
3. Ce este Aciditatea Titratabilă
4. Comparație între părți - pH vs. aciditate titrată sub formă de tabel
5.  rezumat

Ce este pH-ul?

PH-ul este o măsurătoare a concentrației de protoni liberi (ioni H +) într-o soluție. Acești protoni sunt ionii H + care se disociază de acizi. Prin urmare, prin măsurarea pH-ului unei soluții, putem măsura puterea acidă a unei soluții. Aceasta înseamnă că putem măsura capacitatea acestei soluții de a neutraliza o bază. Dacă o soluție este acidă, valoarea pH-ului este mai mică de 7. Dar dacă soluția este alcalină, pH-ul soluției este mai mare de 7.

Figura 01: Scala pH

Considerăm pH-ul pH-ul ca valoare neutră a pH-ului. Putem măsura pH-ul unei soluții utilizând un pH-metru. Ecuația pentru calculul pH-ului utilizând concentrația de proton liber este după cum urmează;

pH = -log [H +]

Ce este Aciditatea Titratabilă?

Aciditatea titratabilă (TA) este o măsură a acidității totale ca valoare aproximativă. Aceasta înseamnă că aciditatea titrată dă suma de protoni liberi și acizi nedisociați într-o soluție. Dar, este o aproximare a acidității totale deoarece nu poate măsura toate speciile acide din soluție (aciditatea totală este o măsură mai precisă).

Unitatea de măsură a acestui parametru este de grame pe litru (g / l). Mai mult, această aciditate dă concentrația totală de protoni într-o soluție care poate reacționa cu o bază tare pentru a neutraliza baza. Ex: NaOH este o bază puternică care este folosită în mod obișnuit la măsurarea TA.

Care este diferența dintre pH și aciditatea titrată?

pH-ul este o măsură a concentrației de protoni liberi (ioni H +) într-o soluție și acest parametru este mai mic. În timp ce aciditatea titrată (TA) este o măsură a acidității totale ca valoare aproximativă. Unitatea de măsură pentru acest parametru este de grame pe litru (g / l). Aceasta este diferența principală dintre pH și aciditatea titrată.

Rezumat - pH vs Aciditate Titratabilă

pH-ul și aciditatea titrată sunt parametri foarte importanți în determinarea calității solului folosind o soluție de sol. Diferența dintre pH și aciditatea titrată este că pH-ul măsoară concentrația de protoni liberi într-o soluție, în timp ce aciditatea titrată este o măsură a sumei de protoni liberi și acizi nedisociați într-o soluție.

Referinţă:

1. "Aciditate titrată". Disponibil aici  
2. "PH." Wikipedia, Fundația Wikimedia, 2 iulie 2018. Disponibil aici   

Datorită fotografiei:

1. "Capacitatea hidrogenului (pH)" prin Hans Kirkendoll - Activitate proprie, (CC0) prin Commons Wikimedia