Diferența dintre acizii puternici și cei slabi și bazele

Acide puternice vs slabe vs. baze

Acizii sunt definiți în mai multe moduri de diverși oameni de știință. Arrhenius definește un acid ca o substanță care dă H₃O⁺ ioni în soluție, în timp ce baza este o substanță care dă OH^- ioni la soluție. Bronsted-Lowry definește un acid ca o substanță care poate dona un proton și o bază ca o substanță care poate accepta un proton. Definiția acidului Lewis este mult mai frecventă decât cele de mai sus. Potrivit acestuia, orice acceptor de perechi de electroni este un acid și un donator este o bază. Conform definiției lui Arrhenius, un compus ar trebui să aibă un anion de hidroxid și capacitatea de al dona ca un ion de hidroxid ca bază. Potrivit Lewis și Bronsted-Lowry, pot exista molecule care nu posedă hidroxizi, dar pot acționa ca bază. De exemplu, NH₃ este o bază Lewis, deoarece poate dona perechea de electroni pe azot. N / A₂CO₃ este o bază Bronsted-Lowry fără grupări hidroxidice, dar are capacitatea de a accepta hidrogen.

Acide puternice și slabe

Indiferent de definițiile de mai sus, identificăm în mod normal un acid ca donator de protoni. Acizii au un gust acru. Sucul de tei și oțetul sunt doi acizi pe care-i întâlnim la casele noastre. Ei reacționează cu baze care produc apă și reacționează cu metalele care formează H₂, astfel cresc viteza de coroziune a metalului. Acizii pot fi clasificați în două, pe baza capacității lor de a disocia și de a produce protoni. Acide puternice cum ar fi HCl, HNO₃ sunt ionizați complet într-o soluție, pentru a da protoni. Acizi slabi precum CH₃COOH sunt disociate parțial și dau cantități mai mici de protoni.

K_A este constanta de disociere a acidului. Aceasta indică capacitatea de a pierde un proton de acid slab. Pentru a verifica dacă o substanță este acidă sau nu, putem folosi mai mulți indicatori, cum ar fi hârtia de tip litmus sau hârtia de pH. În scala pH-ului sunt reprezentați 1-6 acizi. Un acid cu pH 1 este considerat a fi foarte puternic și, pe măsură ce crește valoarea pH-ului, aciditatea este scăzută. 

Baze puternice și slabe

Bazele au un sentiment alunecos și un gust amar. Ele reacționează cu ușurință cu acizii producătoare de apă și molecule de sare. Soda caustică, amoniacul și bicarbonatul de sodiu sunt câteva dintre bazele comune pe care le întâlnim foarte des. Bazele pot fi clasificate în două, pe baza capacității lor de a disocia și de a produce ioni de hidroxid. Bazele puternice precum NaOH și KOH sunt ionizate complet într-o soluție, pentru a da ioni. Baze slabe ca NH₃ sunt parțial disociate și dau cantități mai reduse de ioni de hidroxid.

K_b este constanta de disociere de bază. Acesta oferă o indicație a capacității de a pierde ionii de hidroxid de bază slabă. Acizi cu pK mai mare_A (mai mult de 13) sunt acizi slabi, dar bazele lor conjugate sunt considerate baze puternice. Pentru a verifica dacă o substanță este o bază sau nu, putem folosi mai mulți indicatori, cum ar fi hârtia de tip litmus sau hârtia de pH. Bazele arată o valoare a pH-ului mai mare de 7 și devine albastru roșu.