Diferența dintre acizii puternici și cei slabi

Diferența principală - Acide puternice și slabe

Un acid este o moleculă sau alte specii care pot dona un proton sau pot accepta o pereche de electroni în reacții. Acizii sunt clasificați în două grupuri cunoscute sub numele de acizi puternici și acizi slabi. Principala diferență dintre acizii puternici și cei slabi este aceea acizii puternici se disociază complet în soluții apoase întrucât acizii slabi disociază parțial în soluții apoase.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este un acid puternic
      - Definiție, proprietăți, exemple
2. Ce este un acid slab
      - Definiție, proprietăți, exemple
3. Care este diferența dintre acidul puternic și acidul slab
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Acid, Condiție de disociere a acizilor, Deprotonare, pH, Polaritate, Proton, Acid puternic, Acid slab

Ce este un acid puternic

Acide puternice sunt molecule care se disociază complet în ionii lor când este în apă. Cu alte cuvinte, acizii eliberează H⁺ ioni în soluție prin ionizarea lor completă. Rezistența unui acid este caracterizată de puterea lor constanta de disociere a acidului valorile (K_A). În mod normal, acizii puternici au un K foarte mare_A valoare. 

Cu cât acidul este mai puternic, cu atât mai ușor pierde protonii. Acești protoni sunt ușor eliberați datorită polarității ridicate a legăturii dintre atomul H și restul moleculei. Acest polaritate este determinată de electronegativitatea a doi atomi implicați în această legătură. deprotonare (îndepărtarea unui proton) a unui acid puternic depinde de polaritatea și mărimea anionului pe care protonul este atașat.

De exemplu, dacă se ia în considerare un acid numit H-A, disocierea acidului HA poate fi dată ca,

HA_(Aq)        +       H₂O_(L)         à A^-_(Aq)          +       H₃O⁺_(Aq)

Dar dacă molecula de acid are mai mult de un proton care poate fi eliberat, acesta poate fi arătat mai jos. Exemplul de mai jos arată disocierea unui acid diprotic. Aceasta înseamnă că poate elibera doi protoni.

H₂B_(Aq)       +      H₂O_(L)        à B^2-_(Aq)              +      H₃O⁺_(Aq)

Pe de altă parte, pH-ul soluției este puternic influențat de acizii puternici deoarece acizii puternici eliberează ioni de H + în soluție. PH-ul depinde de concentrația de H +. Relația dintre concentrația de H + și pH poate fi dată ca mai jos.

pH = -log [H⁺_(Aq)]

Dacă acidul este un acid puternic, valoarea pH-ului este foarte mică. De exemplu, dacă un acid monoprotic puternic este în apă la o concentrație de 0,1 mol^-1 concentrația, pH-ul soluției ar fi,

pH = -log [H⁺_(Aq)]

pH = -log [0,1 mol^-1  ]

= 1

Exemple de acizi puternici

• Acid clorhidric (HCI)
• Acidul azotic (HNO₃)
• Acid sulfuric (H₂ASA DE₄)
• Acidul bromhidric (HBr)
• Acid hialodic (HI)
• Acidul clorhidric (HCIO₄)
• Acidul clorhidric (HCIO₃)

Ce este un acid slab

Acizii slabi sunt molecule care disociază parțial în ioni în soluții apoase. Acizii slabi nu eliberează tot H⁺ ioni la soluție. Constanta de disociere a acidului (K_A) este o valoare mică decât cea a acizilor puternici. PH-ul soluției este de aproximativ 3-5. Acest lucru se datorează faptului că acidul slab nu ridică concentrația H + a unei soluții ca acidul puternic. Într-un sistem de acid slab în apă există ioni de H +, anioni ai moleculei și molecula slabă de acid prezentă în soluție.

De exemplu, disocierea acidului etanoic poate fi prezentată mai jos.

Figura 1: Disocierea acidului etanoic

Când scrieți disocierea acizilor slabi, ar trebui să utilizați săgeți dublu în loc de o singură săgeată. Aceasta arata ca reactia este o reactie de echilibru.

Exemple de acizi slabi

• Acid sulfuric (H₂ASA DE₃)
• Acid fosforic (H₃PO₄)
• Acid fluorhidric (HF)
• Acid azotic (HNO₂)
• Acid benzoic (C.₆H₅COOH)
• Acidul formic (HCOOH)
• Acid acetic (CH₃COOH)

Diferența dintre acizii puternici și cei slabi

Definiție

Acid puternic: Acide puternice sunt molecule care se disociază complet în ionii lor când este în apă.

Acid slab: Acizii slabi sunt molecule care disociază parțial în ioni în soluție apoasă.

pH

Acid puternic: PH-ul unei soluții puternice de acid este foarte scăzută (aproximativ pH = 1).

Acid slab: PH-ul unei soluții slabe de acid este de aproximativ 3-5.

Acid Dissociation Constant

Acid puternic: Constanta de disociere a acidului K_A este o valoare mai mare pentru acizii puternici.

Acid slab: Constanta de disociere a acidului K_A este o valoare mai mică pentru acizii puternici.

Cantitatea de ioni H + eliberată

Acid puternic: Acide puternice eliberează toate H⁺ ioni se poate elibera la soluție.

Acid slab: Acizii slabi nu eliberează tot H⁺ ionii.

Concluzie

Rezistența unui acid este determinată de polaritatea și dimensiunile atomice ale moleculei de acid. Conform modului în care moleculele de acid disociază în apă, există două tipuri de acizi ca acizi puternici și acizi slabi. Principala diferență dintre acizii puternici și cei slabi este că acizii puternici disociază complet soluțiile apoase, în timp ce acizii slabi disociază parțial în soluții apoase.

Referințe:

1. "Acizi puternici și slabi". Acizi puternici și slabi. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 26 iunie 2017. 
2.Helmenstine, Anne Marie. "Ce determină rezistența unui acid sau a unei baze?" ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 26 iunie 2017. 
3. "Acizi și alcaline". GCSE CHEMISTRY - Care este diferența dintre acizii puternici și cei slabi? - GCSE SCIENCE. N.p., n.d. Web. Disponibil aici. 26 iunie 2017. 

Datorită fotografiei:

1. "Acetic-acid-disociere-2D" de Ben Mills - Activitate proprie (Public Domain) prin Wikimedia Wikimedia