Diferența dintre orbitele Px Py și Pz

Diferența cheie dintre orbitele Px Py și Pz este aceea că Px orbital are doi lobi orientați de-a lungul axei x, iar orbitalul Py are doi lobi orientați de-a lungul axei y, în timp ce orbitalul Pz are doi lobi orientați de-a lungul axei z. Prin urmare, diferența dintre orbitele Px Py și Pz rezultă din orientarea lor în spațiu.

O orbită atomică este o regiune în jurul unui nucleu atomic, care are cea mai mare probabilitate de a găsi un electron. Orbaliile unui atom pot fi fie orbitale, orbitale, orbitale, sau orbitale. În plus, există trei p orbitale; ele sunt orbite Px, Py și Pz.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este un orbital Px
3. Ce este Py Orbital
4. Ce este un orbital Pz
5. Asemănări între Px Py și orbitele Pz
6. Comparație între părți - Px vs Py vs Pb Orbalii în formă tabulară
7. rezumat

Ce este un orbital Px?

Px orbital este una dintre cele trei orbite și orientează de-a lungul axei x. Mai mult decât atât, această orbitală are două lobi și are o formă de gantere. Numerele cuantice reprezintă un set de numere care ajută la denumirea orbitalilor atomici. Acest sistem dă un orbital atomic un nume unic.

Figura 1: P orbitale diferite și orientările lor

Numerele cuantice:

• Numarul cuantic al principiului (n) descrie coaja de electroni. Ex: n = 1, 2, 3 ...
• Numărul cuantic Azimuthal sau numărul cuantic al impulsului unghiular (l) explică subansamblurile. Ex: l = 0, 1, 2 ...
• Numărul magnetic cuantic (m) indică starea unică cuantică a unui electron. Ex: m = ... -2, -1, 0, +1, + 2 ...
• Numarul (numerele) spinului descrie rotirea unui electron. Ex: s = ±

Când se ia în considerare orbitalul Px, notația cuantică este după cum urmează.

• Când n = 1, nu există orbitale P.
• Atunci când n> 2 și l = 1, există orbitale. Apoi, Px este fie m = +1, fie m = -1.
• Cu valorile n crescătoare, mărimea lobului exterior al orbitalului Px crește treptat, în timp ce dimensiunea lobului interior scade.

Ce este Py Orbital?

Py orbital este una din cele trei orbite orientate de-a lungul axei y. Această orbitală are doi lobi. Notația cuantică a orbitalului Py este după cum urmează.

• Când n = 1, nu există orbitale P.
• Atunci când n> 2 și l = 1, există orbitale. Apoi, Py este fie m = +1, fie m = -1.
• Cu valorile n crescânde, mărimea lobului exterior al orbitalului Py crește treptat, în timp ce mărimea lobului interior scade.

Ce este un orbital Pz?

Pz orbital este una din cele trei orbite orientate de-a lungul axei z. Această orbitală are două lobi și are o formă de gantere. Notația cuantică a orbitalului Py este după cum urmează:

• Când n = 1, nu există orbitale P.
• Atunci când n> 2 și l = 1, există orbitale. Apoi, Pz este fie m = 0.
• Cu valorile n crescânde, mărimea lobului exterior al orbitalului Pz crește treptat, în timp ce dimensiunea lobului interior scade.

Care sunt asemănările dintre Px Py și orbitele Pz?

• Px Py și Pz Orbitele au o formă similară (forma ganterei).
• Toate cele trei orbite P au o dimensiune similară.
• Dimensiunile acestor orbite se modifică odată cu creșterea valorii n.
• Toate cele trei orbite conțin două lobi de-a lungul aceleiași orientări a axei.

Care este diferența dintre orbitele Px Py și Pz?

Px Py vs Orbali Pz
Px orbital este orientat p orbital de-a lungul axei x.	Orbitalul Py este orientat p orbital de-a lungul axei y.	Orbitalul Pz este orientat p orbital de-a lungul axei z.
Orientare
De-a lungul axei x	De-a lungul axei y	De-a lungul axei z
Valoarea numărului magnetic cuantic (m)
Valoarea pentru numărul cuantic magnetic (m) este +1 sau -1.	Valoarea pentru numărul cuantic magnetic (m) este +1 sau -1	Valoarea pentru numărul cuantic magnetic (m) este 0 (zero)

Rezumat - Px Py vs Pz Orbitals

Există trei atomi de atomi p în atom. Numele Px, Py și Pz indică orientarea orbitalului în spațiu. Diferența cheie dintre orbitele Px Py și Pz este aceea că orbitalul Px are doi lobi orientați de-a lungul axei x, iar orbitalul Py are doi lobi orientați de-a lungul axei y, în timp ce orbitalul Pz are doi lobi orientați de-a lungul axei z.

Referinţă:

1. "Orbitalul atomic" Wikipedia, Fundația Wikimedia, 24 aprilie 2018, Disponibil aici.
2. Libretele. "Orbitale atomice". Chimie LibreTexts, Libretexts, 7 februarie 2018, Disponibil aici.
3. Agray, Santosh. "Forme ale orbitalilor", Disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Px pz pz orbitali" Prin CK-12 Foundation - File: High School Chemistry.pdf, pagina 268 (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia