Diferența între Kc și Kp
Share
Diferența cheie - Kc vs Kp
Kc și Kp sunt constante de echilibru. Constanta de echilibru a unui amestec de reacție este un număr care exprimă raportul dintre concentrațiile sau presiunea produselor și a reactanților din respectivul amestec de reacție. diferența cheie între Kc și Kp este asta Kc este constanta de echilibru dată de termenii concentrației, în timp ce Kp este constanta de echilibru dată de termenii de presiune.
Această constantă de echilibru este dată pentru reacții reversibile. Kc este constanta de echilibru dată ca raport între concentrațiile de produse și reactanți, în timp ce Kp este constanta de echilibru dată ca raport între presiunea produselor și a reactanților.
CUPRINS
1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este Kc
3. Ce este Kp
4. Relația dintre Kc și Kp
5. Comparație de la o parte la alta - Kc vs Kp în formă tabelară
6. rezumat
Ce este Kc?
Kc este constanta de echilibru dată ca raport între concentrațiile de produse și reactanți. Concentrațiile moleculare ale componentelor sunt utilizate pentru exprimarea Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Constanta de echilibru pentru reacția de mai sus poate fi scrisă ca:
Kc = [C]c[D]d / [A]A[B]b
[A], [B], [C] și [D] sunt concentrații ale reactanților A, B și produselor C, D. Exponenții "a", "b", "c" și "d" sunt coeficienți stoichiometrici a fiecărui reactant și a produsului în ecuația chimică. În expresia Kc, concentrațiile de reactanți și produse sunt ridicate la puteri egale cu coeficienții lor stoechiometrici.
Ce este Kp?
Kp este constanta de echilibru dată ca raport între presiunea produselor și a reactanților. Această constantă de echilibru este aplicabilă amestecurilor de reacție gazoase. Kp depinde de presiunile parțiale ale componentelor gazoase din amestecul de reacție.
Figura 1: Presiuni parțiale ale componentelor gazoase într-un amestec.
pP + qQ ↔ rR + sS
Constanta de echilibru pentru reacția de mai sus poate fi scrisă ca:
Kp = pRr.pSs / pPp.pQq
"P" indică presiunea parțială. Prin urmare, pP, pQ, pR și pS sunt presiuni parțiale ale componentelor gazului P, Q, R și S. Exponenții "p", "q", "r" și "s" sunt coeficienți stoichiometrici ai fiecărui reactant și produs în ecuația chimică.
Care este relația dintre Kc și Kp?
Kp = Kc (RT)Δn
În cazul în care Kp este constanta de echilibru a presiunii, Kc este constanta de echilibru a concentrației, R este constanta gazului universal (8.314 Jmol-1K-1), T este temperatura și Δn este diferența dintre cantitatea totală de produse gazoase și moliile totale ale reactanților gazului.
Care este diferența dintre Kc și Kp?
Kc vs Kp | |
| Kc este constanta de echilibru dată ca raport între concentrațiile de produse și reactanți. | Kp este constanta de echilibru dată ca raport între presiunea produselor și a reactanților. |
| Reactanții | |
| Kc poate fi utilizat pentru amestecuri de reacție gazoase sau lichide. | Kp se utilizează numai pentru amestecurile de reacție gazoase. |
| Unități | |
| Kc este dat de unități de concentrație. | Kp este dat de unități de presiune. |
Rezumat - Kc vs Kp
Constanta de echilibru a amestecului de reacție explică raportul dintre produsele și reactanții prezenți în respectivul amestec de reacție fie în concentrații (date ca Kc), fie în presiune parțială (dată ca Kp). Diferența cheie între Kc și Kp este aceea că Kc este constanta de echilibru dată de termenii de concentrație, în timp ce Kp este constanta de echilibru dată de termenii de presiune.
Referinţă
1. "Echilibru constant". Merriam-Webster, Disponibil aici.
2. "Constante de echilibru în gaz: Kc și Kp" LibreTexts, Libretexts, 21 iulie 2016, Disponibil aici.
Image Courtesy
1. "2318 Presiunea parțială și totală a unui gaz" de către OpenStax College - Anatomie și fiziologie, Connexions site Web, 19 iunie 2013, CC BY 3.0) prin Commons Wikimedia
