Diferența dintre modelul particulelor particulelor și teoria moleculară cinetică

Diferența cheie - modelul particulelor de materie vs teoria moleculară cinetică

Modelul particulelor de materie este un model care este folosit pentru a explica aranjamentul atomilor, moleculelor sau ionilor care sunt prezenți în orice material. Teoria moleculară kinetică este o teorie folosită pentru a explica proprietățile fizice ale unui gaz. Diferența cheie dintre modelul de particule al materiei și teoria moleculară cinetică este aceea modelul particulelor de materie descrie proprietățile fazelor solide, lichide și gazoase ale materiei, în timp ce teoria moleculară cinetică descrie proprietățile gazelor.

CUPRINS

1. Prezentare generală și diferență cheie
2. Ce este modelul particulelor de materie
3. Ce este teoria moleculară kinetică
4. Comparație între părți - modelul particulelor de materie vs. teoria moleculară cinetică în formă tabulară
5. rezumat

Ce este modelul particulelor de materie?

Modelul particulelor de materie este un model care explică aranjarea particulelor (atomi, molecule sau ioni) într-o anumită fază a materiei. Există trei faze principale pe care le poate avea orice materie: fază solidă, fază lichidă și fază gazoasă. Modelul de particule exprimă următoarele concepte:

Toată materia este construită din particule mici.
Aceste particule mici sunt întotdeauna în mișcare.
Există spații goale între aceste particule.
Când materia este încălzită, mișcarea particulelor crește.

Figura 1: Cele trei faze ale materiei

Faza solidă

Faza solidă este faza materiei în care particulele (atomii, moleculele sau ionii din care se formează solidul) sunt ținute strâns. Prin urmare, particulele sunt foarte bine ambalate. Există spații goale foarte mici între particule. Există interacțiuni intermoleculare foarte puternice între particule. Aceste caracteristici dau solidelor o formă specială. Deoarece particulele sunt împachetate bine, particulele arată o mișcare aproape neglijabilă (vibrațiile pot fi observate de cele mai multe ori, deci particulele rămân în anumite poziții). Pe masura ce solidul are o forma fixa, are si un volum fix. Densitatea unui solid este foarte mare în comparație cu lichidele și gazele.

Faza lichidă

Faza lichidă este o fază a materiei în care particulele sunt împachetate strâns împreună, dar nu este o împachetare strânsă ca în solide. Spațiile goale dintre particule sunt mari în comparație cu particulele solide, dar sunt mici în comparație cu gazele. Particulele se pot mișca liber. Lichidul nu are o formă definită; obține forma recipientului în care este prezent lichidul. Densitatea unui lichid este mai mică decât cea a unui solid și mai mare decât cea a unui gaz. Cu toate acestea, un lichid are un volum fix deoarece particulele sunt împachetate strâns împreună.

Faza gazelor

Faza gazoasă este o fază a materiei în care particulele sunt în mișcare continuă în direcții aleatorii. Prin urmare, există spații mari între particulele de gaz. Aceste particule umple un recipient închis în care este prezent gazul. Apoi, gazul obține volumul recipientului. Densitatea unui gaz este mult mai mică comparativ cu cea a solidelor și a lichidelor.

Ce este teoria moleculară kinetică?

Teoria moleculară cinetică este o teorie care descrie proprietățile fizice ale gazelor la nivelul lor molecular. Conceptele teoriei moleculare cinetice sunt următoarele.

Gazele conțin particule care sunt în mișcare constantă, aleatorie.
Aceste particule se ciocnesc între ele în mod constant. Coliziunile sunt complet elastice.
Volumul unei molecule de gaz este neglijabil în comparație cu volumul recipientului în care este prezent gazul. Dar aceste particule au o masă considerabilă.
Nu există forțe intermoleculare între moleculele de gaze.
Energia cinetică medie a gazului este proporțională cu temperatura absolută a gazului.

Figura 2: Coliziuni pure între particulele de gaz

Relația dintre energia cinetică și viteza moleculelor de gaz poate fi dată mai jos.

KE = ½.mv²

În cazul în care KE este energia cinetică, m este masa unei particule de gaz și v este viteza medie a moleculelor de gaz. Dar măsurarea acestor parametri este dificilă; astfel, ecuația este modificată ca mai jos.

KE = 3 / 2.k_BT

Unde KE este energia cinetică, k_B este constanta lui Boltzmann (1.381 × 10^-23 m² kg s^-2 K^-1), iar T este temperatura absolută a gazului (în unități Kelvin). Această ecuație indică faptul că energia cinetică a gazului este direct proporțională cu temperatura absolută a gazului.

Care este diferența dintre modelul particulelor de materie și teoria moleculară cinetică?

Modelul particulelor de materie vs teoria moleculară cinetică
Modelul particulelor de materie este un model care explică aranjamentul particulelor (atomi, molecule sau ioni) într-o anumită fază a materiei.	Teoria moleculară kinetică este o teorie care indică proprietățile fizice ale gazelor la nivelul lor molecular.
Componente
Modelul particulelor de materie descrie proprietățile fazelor solide, lichide și gazoase ale materiei.	Teoria moleculară cinetică descrie proprietățile gazelor.
Conţinut
Modelul de particule al materiei explică dispunerea particulelor într-un solid, lichid sau gaz.	Teoria moleculară cinetică explică relația dintre energia cinetică și alte proprietăți ale unui gaz.

Rezumat - Modelul particulelor de materie vs teoria moleculară cinetică

Modelul particulelor și teoria moleculară cinetică explică proprietățile fizice diferite ale materiei. Modelul particulelor este modelul care explică aranjarea particulelor (atomi, molecule sau ioni) într-o anumită fază a materiei. Teoria moleculară kinetică descrie relația dintre energia cinetică și alte proprietăți ale unui gaz. Diferența cheie între modelul particulelor de materie și teoria moleculară cinetică este că modelul de particule al materiei descrie proprietățile fazelor solide, lichide și gazoase ale materiei, în timp ce teoria moleculară cinetică descrie proprietățile gazelor.

Referinţă:

1. "Modelul particulelor de solide, lichide și gaze" Chemstuff, 8 iunie 2012, Disponibil aici.
2. Baker, Rhys. "Ce este modelul particulelor - un ghid pentru solide, lichide și gaze". Owlcation, Owlcation, 14 iunie 2016, Disponibil aici.
3. Libretele. "Teoria molecară a gazelor". Chimie LibreTexts, Libretexts, 2 Oct. 2016, Disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Statele de materie En" De Yelod - Wikimedia Commons * Yelod - Wikipedia (En) * ילוד - ויקיפדיה העברית - Lucrări proprii, (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia
2. "Teoria cinetică a gazelor (2)" De Olivier Cleynen și User: Sharayanan - Lucrare proprie bazată pe File: Teoria cinetică a gazelor.svg (CC BY-SA 3.0) prin intermediul Commons Wikimedia

Chimie Fizica