Diferența dintre soluția ideală și soluția non-ideală

Diferența principală - soluția ideală împotriva soluției fără soluție ideală

O soluție ideală este o soluție care are proprietăți similare cu un amestec ideal de gaze. Cu toate acestea, nu există interacțiuni între moleculele de gaze în gazele ideale. Dar nu putem lua în considerare aceleași soluții deoarece moleculele din soluții ar trebui să aibă interacțiuni intermoleculare între molecule pentru a fi considerate lichide. Prin urmare, soluțiile ideale diferă de gazele ideale datorită prezenței interacțiunilor dintre molecule. Soluțiile non-ideale sunt soluțiile actuale prezente peste tot. Dar există câteva soluții care au un comportament similar cu o soluție ideală. Principala diferență dintre soluția ideală și soluția non-ideală este aceea interacțiunile intermoleculare dintre toate moleculele sunt aceleași în soluțiile ideale, în timp ce interacțiunile intermoleculare dintre moleculele dizolvate și moleculele de solvenți sunt diferite unul de celălalt în soluții care nu sunt ideale.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este o soluție ideală
      - Proprietăți caracteristice și existență
2. Ce este o soluție non-ideală
      - Proprietăți și exemple
3. Care este diferența dintre soluția ideală și soluția non-ideală
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: soluția ideală, interacțiunile intermoleculare, soluția non-ideală, soluția, forțele Van Der Waal

Ce este o soluție ideală

O soluție ideală este o soluție în care interacțiunile dintre molecule sunt identice între toate moleculele din soluție. Nu există o forță netă între componentele soluției. Astfel, distanța dintre moleculele unei substanțe dizolvate nu se schimbă după amestecarea cu un solvent. Acest lucru se datorează faptului că ar trebui să existe o forță care să acționeze asupra fiecărei molecule a compusului dizolvat pentru a schimba distanța.

Modificarea entalpiei unei soluții ideale este zero sau aproximativ egală cu zero. Aceasta înseamnă că entalpia componentelor inițiale este egală cu entalpia soluției după amestecare. Prin urmare, entalpia pentru lipsă este zero. 

Aproape soluții ideale există în realitate. De exemplu, amestecul de benzen și toluen formează aproape o soluție ideală. Aici, interacțiunile dintre benzen-benzen, benzen-toluen și toluen-toluen sunt aproape identice.

Ce este o soluție non-ideală

O soluție ne-ideală este o soluție care are diferențe în interacțiunile dintre moleculele diferitelor componente ale soluției. O soluție ne-ideală poate fi recunoscută prin determinarea forței forțelor intermoleculare. Proprietățile unei soluții ne-ideale pot depinde de solvent-solvenți, solvent-solut și interacțiunile solute-solute. Dacă interacțiunile solvent-solut sunt mai mari decât celelalte două tipuri de interacțiuni, atunci solutul este bine solubil în acel solvent. Amestecul rezultat este o soluție care nu este ideală.

Cu toate acestea, soluțiile foarte diluate prezintă un comportament ideal al soluției mai mult decât comportamentul soluției ideale. Acest lucru se datorează faptului că cantitatea de molecule dizolvate într-o soluție diluată duce mai puțin la o atracție mai mică între moleculele dizolvate. Dar, în soluții concentrate, există mai multe molecule dizolvate. Apoi, există interacțiuni mai puternice între moleculele dizolvate. Soluțiile concentrate prezintă un comportament care nu este ideal pentru soluție.

Schimbarea entalpiei de amestecare a substanțelor dizolvate cu solventul este o valoare mai mare. Aceasta înseamnă că entalpia inițială a substanțelor dizolvate și a solventului este fie foarte ridicată, fie foarte scăzută decât entalpia soluției finale.

Figura 2: Cum funcționează Legea lui Raoult cu privire la soluțiile ideale și non-ideale

Imaginea de mai sus prezintă diagrama de presiune a deviației lui Raoult. După cum se arată în diagrama, pot exista două tipuri de soluții care nu sunt ideale: soluțiile care prezintă o abatere negativă față de soluțiile și soluțiile ideale prezintă deviație pozitivă față de soluțiile ideale. Abaterea negativă este cauzată atunci când moleculele dizolvate sunt mai atractive una de cealaltă decât cele atrase de moleculele de solvent. O abatere pozitivă apare atunci când atracțiile solute-solvent sunt mai mari decât atracțiile dintre molecule similare.

Diferența dintre soluția ideală și soluția non-ideală

Definiție

Soluție ideală: O soluție ideală este o soluție în care interacțiunile dintre molecule sunt identice între toate moleculele din soluție.

Soluție non-ideală: O soluție ne-ideală este o soluție care are diferențe în interacțiunile dintre moleculele diferitelor componente ale soluției.

Tipuri de interacțiuni 

Soluție ideală: Soluțiile ideale au interacțiuni identice între toate moleculele tuturor componentelor.

Soluție non-ideală: Soluțiile non-ideale au interacțiuni solvent-solvent, solvent-dizolvat și dizolvate.

entalpia

Soluție ideală: Modificarea entalpiei când o soluție ideală se formează este zero sau aproximativ zero.

Soluție non-ideală: Modificarea entalpiei în cazul în care se formează o soluție non-ideală este fie o valoare pozitivă sau negativă.

Soluții reale

Soluție ideală: Soluțiile foarte diluate se pot comporta ca soluții ideale.

Soluție non-ideală: Soluțiile concentrate se comportă ca soluții care nu sunt ideale.

Concluzie

Deși nu există gaze ideale, soluțiile ideale pot exista în realitate. Soluția foarte diluată se comportă, de asemenea, ca soluții ideale datorită mai puține interacțiuni dintre moleculele dizolvate și moleculele solute-solvent. Principala diferență între soluția ideală și soluția non-ideală este că interacțiunile intermoleculare dintre toate moleculele sunt aceleași în soluțiile ideale, în timp ce interacțiunile intermoleculare dintre moleculele dizolvate și moleculele de solvenți sunt diferite unul de celălalt în soluții care nu sunt ideale.

Referințe:

1. "Soluție ideală". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., Disponibil aici. Accesat la 17 august 2017.
2. "Introducere în soluțiile fără idei". LibreTexts, Libretexts, 9 ianuarie 2017, disponibil aici. Accesat la 17 august 2017.

Datorită fotografiei:

1. "Soluții chimice" De Bismoldirs - Lucrări proprii (CC BY-SA 4.0) prin Wikimedia Commons
2. "RaoultDeviationPressureDiagram" De Karlhahn în engleză Wikipedia - Transferat de la en.wikipedia la Commons. (Domeniul Public) prin Wikimedia