Diferența dintre mangan și magneziu

Diferența principală - Manganul vs magneziu

Un element chimic este o specie chimică care reprezintă atomii având același număr de protoni în nucleul atomilor lor. Toate elementele chimice care au fost descoperite până acum sunt plasate în tabelul periodic al elementelor. Această tabelă periodică de elemente prezintă elementele chimice în funcție de ordinea ascendentă a numărului de protoni din nucleu. Manganul și magneziul sunt astfel de elemente chimice. Manganul are în atomul său 25 de protoni. Magneziul are în atomul său 12 protoni. Manganul și magneziul au proprietăți chimice și fizice diferite. Apariția lor este, de asemenea, diferită una de cealaltă. Cu toate acestea, principala diferență dintre mangan și magneziu este aceea punctul de topire al manganului este de aproximativ 1246^oC, care este o valoare foarte mare, în timp ce punctul de topire al magneziului este de aproximativ 650^oC, care este relativ mai mică decât cea a manganului.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este manganul?
      - Definiție, proprietăți și reacții
2. Ce este Magneziul
      - Definiție, proprietăți și reacții
3. Care este diferența dintre mangan și magneziu
      - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: număr atomic, electronegativitate, magneziu, mangan, protoni

Ce este manganul?

Manganul este un element chimic dat de simbolul Mn. Numărul atomic al manganului este de 25. Prin urmare, el este compus din 25 de protoni din nucleul său. Greutatea atomică a manganului este de aproximativ 54,93 amu. Configurația electronică a manganului este dată ca [Ar] 3d⁵4s². Prin urmare, manganul aparține grupului 7 din blocul d al tabelului periodic. Manganul este un element de blocare. Este considerat ca un metal de tranziție.

Figura 1: Structura atomică a manganului

În condiții standard de temperatură și presiune, manganul este în faza solidă. Punctul de topire al manganului este de aproximativ 1246^oC. Este o valoare foarte mare. Manganul poate exista în mai multe stări de oxidare în compuși. Stările de oxidare variază de la +7 la -3. Electronegativitatea manganului este dată de 1,55. Raza atomică a manganului este de aproximativ 127 pm din cauza prezenței orbitalilor d.

Manganul este considerat un compus paramagnetic. Acest lucru se datorează prezenței electronilor nelegați în orbitele sale. La temperatura camerei și presiune, manganul este un metal foarte dur și fragil. Mai mult, manganul are mai mulți izotopi naturali și sintetici. Dar ⁵⁴Mn este izotopul 100% stabil și abundent, în timp ce alți izotopi se găsesc în cantități foarte mici.

Deoarece manganul poate avea mai multe stări de oxidare diferite, acesta poate fi găsit în diferite tipuri de compuși solizi și lichizi în diferite stări de oxidare. Cel mai obișnuit compus este KMnO₄ (permanganat de potasiu). Este în culoarea violet închis atunci când este solid și se poate dizolva cu ușurință în apă care formează MnO₄^- ioni. Această soluție are, de asemenea, o culoare violetă profundă. Aici, atomul de mangan este în stare de oxidare +7, care este cea mai înaltă stare de oxidare pe care o poate avea manganul.

Figura 2: Compus solid de permanganat de potasiu

Manganul este utilizat în producția de oțel. Rolul manganului în producția de oțel este de a acționa ca agent de dezoxidare și aliere. În plus, manganul este utilizat în producția de aliaje de aluminiu. În afară de aceasta, manganul este util în multe specii chimice care sunt necesare în aplicațiile la scară de laborator.

Ce este Magneziul

Magneziul este un element chimic având simbolul Mg. Este plasat în grupul 2, perioada 3 a tabelului periodic al elementelor. Numărul atomic de magneziu este 12. Aceasta înseamnă că magneziu are 12 protoni în nucleu. La temperatura camerei și condițiile de presiune, magneziul este în fază solidă. Configurația electronică a magneziului este [Ne] 3s². Prin urmare, poate avea stări de oxidare 0 și +2.

Figura 3: Cristale de magneziu

Punctul de topire al magneziului este de aproximativ 650^oC. Masa atomică de magneziu este dată ca 24 amu. Este în blocul s din tabelul periodic. Magneziul și alte elemente din același grup sunt considerate metale alcalino-pământoase. Acest lucru se datorează faptului că oxizii pe care îi formează au caracteristici de bază. Electronegativitatea magneziului este de aproximativ 1,31. Raza atomică a magneziului este de aproximativ 160 pm.

Magneziul are trei izotopi stabili. Cel mai abundent izotop este ²⁴Mg. Abundența sa este de aproximativ 79%. Dar magneziu are, de asemenea, izotopi radioactivi. Magneziul poate reacționa cu apa la temperatura camerei. Această reacție formează hidroxid de magneziu și bule de gaz de hidrogen sunt generate din apă în timpul acestei reacții. Magneziul poate reacționa și cu mulți acizi, formând Mg⁺² ion și gaz de hidrogen. Magneziul este foarte inflamabil. Poate arde în aer, rezultând o flacără alb strălucitoare.

Figura 4: Arderea magneziului în aer

Magneziul se găsește în principal în depozitele de minerale. Astfel de minerale sunt dolomita si magnezita. De asemenea, apa de mare are o cantitate considerabilă de ioni de magneziu dizolvați în ea. Magneziul are aplicații largi ca metal, în special în proiectarea aeronavelor și proiectarea automobilelor.

Diferența dintre mangan și magneziu

Definiție

Mangan: Manganul este un element chimic dat de simbolul Mn.

Magneziu: Magneziul este un element chimic având simbolul Mg.

Numar atomic

Mangan:  Numărul atomic de mangan este de 25.

Magneziu: Numărul atomic de magneziu este de 12.

Greutate atomica

Mangan: Greutatea atomică a manganului este de aproximativ 54 amu.

Magneziu: Greutatea atomică a magneziului este de aproximativ 24 amu.

Punct de topire

Mangan: Punctul de topire al manganului este de aproximativ 1246^oC.

Magneziu: Punctul de topire al magneziului este de aproximativ 650^oC.

Radiusul atomic

Mangan: Raza atomică a manganului este de aproximativ 127 pm.

Magneziu: Raza atomică a magneziului este de aproximativ 160 pm.

Locația în tabelul periodic

Mangan: Manganul este în blocul d al tabelului periodic al elementelor.

Magneziu: Magneziul se găsește în blocul din tabelul periodic al elementelor.

Configuratie electronica

Mangan: Configurația electronică a manganului este [Ar] 3d⁵4s²

Magneziu: Configurația electronică a magneziului este [Ne] 3s²

electronegativitate

Mangan:  Electronegativitatea manganului este de aproximativ 1,55

Magneziu:  Electronegativitatea magneziului este de aproximativ 1,31

Stările de oxidare

Mangan: Manganul poate avea stări de oxidare de la -3 la +7.

Magneziu: Magneziul poate avea stări de oxidare 0 și +2.

Concluzie

Manganul și magneziul sunt elemente chimice care se găsesc abundent pe crusta pământului. Ambele sunt metale. Deși cele două nume sunt puțin confuz, ele prezintă proprietăți fizice și chimice foarte diferite. Principala diferență dintre mangan și magneziu este că punctul de topire al manganului este de aproximativ 1246^oC, care este o valoare foarte mare, în timp ce punctul de topire al magneziului este de aproximativ 650^oC, care este relativ mai mică decât cea a manganului.

Referințe:

1. Libretele. "Chimie de magneziu (Z = 12)." Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 iulie 2016, Disponibil aici. Accesat la 21 august 2017.
2. "Mangan". Wikipedia, Fundația Wikimedia, 20 august 2017, disponibil aici. Accesat la 21 august 2017.

Datorită fotografiei:

1. "Coxul de electroni 025 mangan" (CC BY-SA 2.0 uk) prin intermediul Commons Wikimeida
2. "Proba de permanganat de potasiu" de Benjah-bmm27 - Lucrare proprie (Public Domain) prin Wikimedia Commons
3. "Cristale de magneziu" de Warut Roonguthai - Activitate proprie (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
4. "Magburn1" de Yannickcosta1 - Yannick McCabe-Costa (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons