Diferența dintre saponificare și neutralizare

Diferența principală - saponificarea vs. neutralizarea

Saponificarea și neutralizarea sunt reacții chimice foarte importante care sunt utilizate atât la scară cât și la scară industrială. Saponificarea este în general formarea de săpun sub formă de suspensie. Acest lucru se datorează scindării unei trigliceride în glicerol și acizi grași. Neutralizarea este formarea unui mediu neutru după ce a avut loc o reacție chimică. Acest lucru poate fi observat în principal în reacțiile bazate pe acizi. Acizii sunt capabili să elibereze H⁺ ionii și bazele sunt capabile să elibereze OH^- ioni. Când toate H⁺ ionii eliberați din acid reacționează cu toți OH^- ioni eliberați de bază, se spune că mediul a fost neutralizat. Principala diferență dintre saponificare și neutralizare este asta saponificarea include scindarea unui ester în alcool și ionul carboxilat, în timp ce neutralizarea include formarea unui mediu neutru după reacția chimică.

Domenii cheie acoperite

1. Ce este saponificarea
     - Definiție, Mecanism, Salting Out
2. Ce este Neutralizarea
     - Definiție, diferite tipuri
3. Care este diferența dintre saponificare și neutralizare
     - Compararea diferențelor cheie

Termeni cheie: Basicitate, acid carboxilic, ester, exotermic, acizi grași, glicerol, hidroxid de potasiu, saponificare, săpun, trigliceride 

Ce este saponificarea

Saponificarea este un proces prin care trigliceridele reacționează cu hidroxid de sodiu sau potasiu pentru a produce glicerol și o sare de acizi grași numită "săpun". Saponificarea include scindarea unui ester în acid carboxilic și alcool utilizând NaOH sau KOH în prezența apei. Aici, datorită bazicității mediului, se produce în locul acidului carboxilic ionul carboxilat.

O trigliceridă este un ester care derivă din reacția dintre un glicerol și acizi grași. Aici, o moleculă de glicerol este combinată cu trei molecule de acid gras. Fiecare acid gras are un grup de acid carboxilic. Molecula de glicerol are trei grupe hidroxil (-OH). Prin urmare, trei acizi grași se pot combina cu aceste trei grupări hidroxil care formează esterul. În saponificare, trei acizi grași separați de glicerol.

Mecanismul de saponificare include următoarele etape:

1. Acțiune nucleofilă
2. Lăsând eliminarea grupului
3. deprotonare

Figura 1: Mecanismul de saponificare

În general, reacția chimică dintre orice grăsime și NaOH este saponificare. Reacția este exotermă, în care căldura este eliberată înconjurătoare. Când sapunul se formează prin saponificare, rămâne ca o suspensie. Apoi, săpunul poate fi separat prin săpun săpun (formarea săpunului solid din suspensie prin adăugarea de sare comună la suspensie).

Ce este Neutralizarea

O reacție de neutralizare este o reacție chimică între un acid și o bază care produce o soluție neutră. O soluție neutră va avea întotdeauna pH 7. Această reacție implică combinarea H⁺ ioni și OH^- ioni pentru a forma molecule de apă.

Dacă pH-ul final al unui amestec de reacție acid și bază este de 7, înseamnă cantități egale de H⁺ și OH^- ionii au reacționat aici (pentru a forma o moleculă de apă, un H⁺ ion și un OH^- ioni). Acizii și bazele reacționate pot fi puternice sau slabe. Reacțiile variază în funcție de acest fapt.

Acid puternic-puternic neutralizarea bazei

• Acide puternice și baze puternice sunt complet disociate în ioni în mediu apos. De aceea eliberează toate H-urile posibile⁺ și OH^- ioni în mediu.

Slabă acidă slabă bază de neutralizare

• Acest tip de reacție nu oferă o neutralizare completă deoarece acizii slabi și bazele slabe nu disociază complet în ionii lor. Prin urmare, un acid slab nu poate fi neutralizat de o bază slabă și invers.

Acidă slabă - neutralizare puternică a bazei

• Neutralizarea unui acid slab cu o bază puternică dă mediului un pH mai mare de 7.

Acid-slab neutralizarea bazei slabe

• Neutralizarea unui acid puternic cu o bază slabă are ca rezultat un pH scăzut de 7.

  Figura 2: Realizarea unei reacții acido-bazice

Diferența dintre saponificare și neutralizare

Definiție

saponificare: Saponificarea este un proces prin care trigliceridele reacționează cu hidroxidul de sodiu sau potasiu pentru a produce glicerol și o sare de acizi grași numită "săpun".

Neutralizare: O reacție de neutralizare este o reacție chimică între un acid și o bază care produce o soluție neutră (pH = 7).

Principiu

saponificare: Saponificarea include scindarea unui ester în alcool și ionul carboxilat.

Neutralizare: Neutralizarea include formarea unui mediu neutru după reacția chimică.

Produse finale

saponificare: Saponificarea dă glicerol și o sare de acid gras (săpun).

Neutralizare: Neutralizarea dă o sare și o apă.

Reactie chimica

saponificare: Saponificarea include reacția dintre un ester și hidroxidul de sodiu sau de potasiu în prezența apei.

Neutralizare: Neutralizarea include reacția dintre un acid (puternic sau slab) și o bază (puternică sau slabă).

Rezultat final

saponificare: Saponificarea formează săpun ca o suspensie care poate fi separată prin sărare din săpun.

Neutralizare: Neutralizarea formează un mediu cu pH 7.

Concluzie

Saponificarea este, în principiu, formarea de săpun. Aceasta implică scindarea unui ester în alcool și acid carboxilic (într-un mediu bazic, se formează ionul carboxilat). Neutralizarea, pe de altă parte, este formarea unui mediu neutru după reacția dintre un acid și o bază. Principala diferență între saponificare și neutralizare este faptul că saponificarea include scindarea unui ester în alcool și ionul carboxilat, în timp ce neutralizarea include formarea unui mediu neutru după reacția chimică.

Referinţă:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definirea saponificării și reacția". ThoughtCo, 3 octombrie 2017, disponibil aici.
2. Libretele. "Saponification." Chimie LibreTexts, Libretexts, 21 iulie 2016, disponibil aici.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Definirea neutralizării". ThoughtCo, 26 aprilie 2016, disponibil aici.

Datorită fotografiei:

1. "Hidroliza esterului Wikipedia". De Chem540grp5f08 - Activitate proprie (Public Domain) prin Wikimedia Commons Wikimedia
2. "Titrarea" de Jfreyre ~ commonswiki asumată - Activitate proprie asumată (pe baza cererilor de copyright) (CC BY-SA 2.5) prin Wikimedia Commons